將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （ ）

A．鈉熔成小球并在液面游動 B．有氣體產(chǎn)生

C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）

A．SO2→S B．I－→I2 C．SO32－→SO2 D．HCO3－→CO32－

與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是( )

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/L AlCl3溶液 D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

C．0.5NA個O2的質(zhì)量為32g

D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說法不正確的是（ ）

A．檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸

B．檢驗(yàn)SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸

C．滴加鹽酸生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則該溶液含有CO32-或HCO3-

D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

A．鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是( )

A．3∶2 B．3∶8 C．3∶1 Ｄ．8∶3

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（ ）

A．物質(zhì)的量②＞③＞①＞④ B．體積②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④ D．氫原子個數(shù)②＞③＞①＞④

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是（ ）

A．Mg和Al B．Mg和Ag C．Na和Zn D．Fe和Zn

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括 。

③在配制過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 。

A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)

C．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

D．定容時(shí)俯視刻度線

E．定容時(shí)仰視刻度線

F．定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切