下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1

反應A＋BC(ΔH>0)分兩步進行：① A＋BX(ΔH<0)，② XC(ΔH>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．下列判斷正確的是

A．電解過程中，溶液的pH不斷增大

B．Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2：1

C．陽極電極反應式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑

D．當轉移0.4mol e﹣時，電解生成的銅為6.4g

反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調的密閉容中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的表面積

B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

C．將容器的體積縮小一半

D．保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷不正確的是

A．放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應

B．充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

C．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

D．放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

I．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。(填字母)

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

（2）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。

①寫出圖1中石墨電極的電極反應式： 。

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。

II．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）裝置A中的Y電極為 極，X電極的電極反應式為 ，工作一段時間后，電解液的PH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若裝置B中a為石墨電極、b為鐵電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），則鐵電極的電極反應式為 。電解一段時間后若要恢復原溶液的成分和濃度，應該采用 的辦法。

（3）若利用裝置B進行銅的精煉，則a電極的材料為 ，工作一段時間后裝置B電解液中c（Cu2+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

（4）若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質的量為 。

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反應后恢復到原來的溫度,則下列說法正確的是

A.沉淀的質量為5.6g B.沉淀物的質量為7.4g

C.飽和石灰水的質量大于98.2g D.飽和石灰水的質量小于98.2g

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

下列離子方程式不正確的

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA

B．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22．4L

C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為8NA

D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的陽離子數(shù)為0．1NA