工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中( )

A．硫元素被氧化

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

已知熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g)+CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是( )

(Ⅰ)（1）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式____________________________________________．

②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________．

③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH______mol．

(Ⅱ)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如下圖所示。

（1）電源正極為 (填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為 。

（2）電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為 g。

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：

（1）W原子L層電子排布式為 W3空間構(gòu)形是

（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式

（3）化合物M的化學(xué)式 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，O-C-O的鍵角約

（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z= 。

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

（6） ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm。

下列離子方程式，正確的是( )

A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O

B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32- +2H2O

C．將Fe2O3溶于氫碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2F3++Br2+4Cl-

將2.7g鋁溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是( )

A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，B原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，C是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

（1）A、B的元素符號依次為_____________、_______________；

（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是___________________________________________；

（3）D的核外電子排布式為________________________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為__________。

下列說法不正確的是（ ）

A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱

B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通過化合反應(yīng)直接制得

C．BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．水分子比較穩(wěn)定，是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，下列情況使溶液濃度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B． 定容時(shí)觀察液面仰視

C． 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒

D．稀釋后未冷卻至室溫即定容

某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（ ）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI