黃銅礦(CuFeS2)是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物只有SO2

C．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O2 1mol

在含有0．6molCl-、0．8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響)。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則下列正確的是

A．x=

B．x的取值范圍是0＜x＜11/32

C．A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值不隨x發(fā)生變化

D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7．0mol/L

硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉。反應(yīng)方程式如下：

Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最小的元素的原子有 種能級(jí)不同的電子。

（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實(shí)是 (填編號(hào))

a．二氧化碳密度比空氣大

b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在電場(chǎng)中通過(guò)不偏向

d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)

（3）硫化鈉在一定條件下會(huì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉(Na2SX)。在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3反應(yīng)生成Na2SO4與NaBr。若Na2SX與NaBrO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：16，則 x = 。

（4）寫(xiě)出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 。能否用硫酸銅溶液來(lái)鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象并說(shuō)明自己的觀(guān)點(diǎn)： 。

（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4

H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5

若用右圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是 。

a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸

利用氮?dú)�、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來(lái)合成氨，是一個(gè)重要的化工反應(yīng)。常用來(lái)生產(chǎn)液氨和氨水。

完成下列填空：

（1）右圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化，E的單位為kJ。請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。

該圖中的實(shí)線(xiàn)與虛線(xiàn)部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？ 。

（2）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中，2分鐘后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為 摩爾/(升?秒)。若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是 (填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（3）液氨和水類(lèi)似，也能電離：2NH3NH4++ NH2－，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K 2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；

②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒物質(zhì)的量大小排列為：

（4）工廠(chǎng)生產(chǎn)的氨水作肥料時(shí)需要稀釋。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減少的是 。

a．c(NH4+)/c(NH3•H2O) b．c(NH3•H2O)/c(OH-)

c．c(OH-)/c(H+) d．c(H+)/c(NH4+)

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連 ；B連 (填寫(xiě)連接的字母)。

（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 。

（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是 ，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為 。

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為 ，作用是 。

（5）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g， 放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g ，充分反應(yīng)完全后。

甲方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

乙方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g， 進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①請(qǐng)你分析并回答： 方案測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在 。

②按測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是 。

實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，AlCl3為催化劑制備1，1–二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

已知：AlCl3固體遇水會(huì)發(fā)生較強(qiáng)烈水解。

I．制取裝置如右圖所示。

（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度為20℃�？刂�20℃的方法是 ；該反應(yīng)不高于20℃的可能原因是： 。

（2）儀器a的作用是 ；裝置c的作用是吸收HCl，寫(xiě)出產(chǎn)生HCl的化學(xué)方程式 ；裝置b的作用是 。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾、蒸餾，得到1，1–二苯乙烷。

（1）分液漏斗中，產(chǎn)品在 (填“上”或“下”)層；洗滌操作中，第二次水洗的目的是 ；無(wú)水硫酸鎂也可用物質(zhì) 代替。

（2）蒸餾提純時(shí)，下列裝置中會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是 (選填編號(hào))。

（3）三口燒瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃時(shí)充分反應(yīng)，制得純凈的1，1–二苯乙烷7．8g。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 。

已知：，水楊酸酯E為紫外線(xiàn)吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21．6％，則A的分子式為 ；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為 。

（2）B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）C的可能結(jié)構(gòu)有 種；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試劑�?u> 。

（4）D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ；第④步的反應(yīng)類(lèi)型為 ；

（5）同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體共有 種。

a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上；

b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的含氧官能團(tuán)。

優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線(xiàn)如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

Ⅰ B為芳香烴。

（1）由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（2）(CH3)2CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是 。

（3）A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 (填寫(xiě)名稱(chēng))。

Ⅱ 1．08g的C與足量飽和溴水完全反應(yīng)生成3．45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。

（1）F的官能團(tuán)是 。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）反應(yīng)I的條件是 。

（4）下列說(shuō)法正確的是(選填字母) 。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在醛類(lèi)同分異構(gòu)體

c．D的酸性比E弱

d．E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷

（5）G有三種不同環(huán)境的H原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。G能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。

氫氣是化工行業(yè)重要原料之一。

（1）電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一。常溫下，電解250 mL飽和食鹽水一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕0．365 g(假設(shè)氣體全部逸出)。生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL。

（2）在電弧爐中，甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣，若1 m3 甲烷經(jīng)此過(guò)程生成0．27 m3氫氣­，則甲烷的裂解率為 %(體積均在相同條件下測(cè)定)。

（3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示：

計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比。

（4）合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，消耗氮?dú)浠旌蠚?000 m3(其中CH4的體積分?jǐn)?shù)為0．112%，下同)，分離液氨后的氮?dú)浠旌蠚庵泻珻H4 2．8%。計(jì)算分離出液氨為多少?lài)?保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛�！边@里的“強(qiáng)水”是指

A．氨水 B．鹵水 C．醋 D． 硝酸