類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O

關于該反應的下列說法不正確的是

A．NaNO2的氧化性大于N2

B．每生成1molN2，轉移的電子數的物質的量為6mol

C．NH4Cl的還原性大于N2

D．氮元素既被氧化又被還原

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判斷都不正確

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：

,該反應的還原劑是________________，當有0.1mol HIO3生成時，反應轉移的電子數目為_______。

（2）把KI換成KBr，則CCl4層變成橙紅色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。

按要求回答下列問題：

（1）設NA為阿伏加德羅常數，一個Cl2分子的質量為 g；水煤氣（CO 和H2的混合物）中含氫氣的體積分數約為75%、CO的體積分數約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質量約為 。

（2）質量分數為29.8％的KCl溶液，其密度為1.15g/cm3，則500mL該溶液中KCl的物質的量為 。

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盤天平 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

實驗時必須選用的儀器是（填入字母）

（2）在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水

B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切

C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線

D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是

A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌

B．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視讀數

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為____________________

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）。已知C中所得固體含有NaHCO3。現對C中的成分進行猜想和探究。

①提出合理假設．

假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl

假設二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl

②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論．

限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．

若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的氯的氧化物為

（寫化學式），寫出C中發(fā)生反應的化學方程式 。

鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氣體在標準狀況下的體積是2.24L，向反應后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色。求：

（1）混合物中鐵粉的質量。（2）原稀硫酸的物質的量濃度。

（14分）氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：

（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值。69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3-離子。

（2）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，

① 寫出該反應的化學方程式 ．

若反應中生成0.15 mol HNO3，轉移的電子數目為________個．

② 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測 NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為

③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_______________(填化學式)．

（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式 。

（15分）常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________。

（2）M的化學式為_________________，M溶液顯堿性的原因是_____________(用離子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是________________；

N和氨水反應的離子方程式是____________。

（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是__________________。