下列關于工業(yè)生產的說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應

B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成

C．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極

D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率

下列保存物質的方法正確的是

A．把汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B．把氫氟酸放在玻璃瓶中

C．把少量白磷貯存在冷水中 D．把水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

阿伏加德羅常數為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水(D2O)中所含中子數為0.2×6.02×1023

B．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024

C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×1023

D．0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，轉移電子數為0.2×6.02×1023

在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是

A．氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶n

B．同質量的氣體A與B的分子個數比為n∶m

C．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D．同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m∶n

（8分）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是______________，該設備中主要反應的化學方程式為____________。

（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________________

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

D．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

（3）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需濃硫酸的體積是_______。

下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數為20的氯原子： Cl

B．苯的結構簡式：C6H6

C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋CO32－

D．過氧化鈣（CaO2)的電子式：

質量分數為a的某物質的溶液mg與質量分數為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c，則溶質的相對分子質量為

A． B． C． D．

下列說法正確的是

A．常溫下，反應4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0

B．常溫下，BaSO4分別在相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4)

D．等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度小于NH的水解程度

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：

①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液

②取一粒（藥片質量均相同)0.20g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液

（1）寫出實驗過程中至少需要的步驟 （寫編號順序)。

（2）下圖所示的儀器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號） ，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。

（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液時，下列操作會使得所配溶液濃度變大的是 。

a.稱量NaOH固體時動作過慢

b.溶解氫氧化鈉時有部分液體濺出

c.未洗滌燒杯和玻璃棒

d.未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

e.定容時俯視標線

f.搖勻后發(fā)現液面低于標線加水至標線

（4）寫出有關反應的離子方程式

（5）若滴定消耗NaOH溶液體積為14.00mL，則該胃藥中含碳酸鈣的質量分數是 。

堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經完全沉淀的實驗方法是 。

（2）已知Ksp[Ni（OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH)2制取NiOOH的化學方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi（OH)2�，F稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）。涉及反應如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O