已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是

A．離子還原性：Y2― < Z― B．離子半徑W+ > Z―

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4 < XH4 D．酸性：H2YO4 < HZO4

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

（12分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為 。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

設(shè)計(jì)步驟①的目的是 ；指出①的反應(yīng)類型 。

③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。

（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是__________。

A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴的CCl4溶液 D．銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙（ 。丙的同分異構(gòu)體中，既有苯環(huán)，又有羧基的共有 種。任意寫出一種同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．d元素的非金屬性最強(qiáng)

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．25 ℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

（12分）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l） △H1

反應(yīng)II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） △H3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

（1）△H3 = （用△H1、△H2 的代數(shù)式表示）;推測(cè)反應(yīng)III是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下,反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）= 。

②下列說(shuō)法不正確的是 。

A．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)

（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒溫恒壓時(shí)，在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體， NO2體積分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，溶液中OH-向電極 移動(dòng)（填a或b），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是