已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol

某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

（12分）請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式 。

（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)_________ 。

（3）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是____________（填字母）。

（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖。請(qǐng)回答：

①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，A電極的電極反應(yīng)式是 。

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后, 若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0．2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差___________ g。

用鉑電極電解AgNO3飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17 %）,當(dāng)銀完全析出時(shí)，陽(yáng)極上放出5．6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液密度為1．04 g·cm-3。求：

（1）陰極上析出銀的質(zhì)量；

（2）電解前AgNO3溶液的質(zhì)量；

（3）電解后溶液的物質(zhì)的量濃度。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

B．7.8 gNA2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA

C．Cl2+H2OHCl+HClO,若1molCl2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

D．反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

下列離子方程式中，正確的是

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向BA（OH）2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好為中性：BA2+ + OH- + H+ + SO42- = BASO4↓+ H2O

D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CACO3＋2H+＝CA2+＋CO2↑＋H2O

為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列說(shuō)法不正確的是

A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B．1 mol Cl2與足量NAOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．NAClO溶液的漂白原理與NA2O2相同,與SO2不同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4 B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3

C．羥基：OH— D．乙酸的分子式：C2H4O2

在恒溫、恒容容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n mol B

下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

A．NA B．Al C．Fe D．Ag