下圖錐形瓶中裝滿了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為

A．L B．L C．a(chǎn)cL D．2acL

已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9．6克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6．72L，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為

A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．1：2

某種氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，將標(biāo)況下的該氣體V L溶解在1000 g水中，該氣體不與水反應(yīng)，所得溶液密度為ρ g·cm-3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( ) mol·L-1

A．V/22．4 B．V ρ/(MV+22400)

C．V ρ/22400 D．1000V ρ/(MV+22400)

（15分）某次實(shí)驗(yàn)需用0．4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_______時，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，___________；

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是______，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6

下列說法中正確的是

A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素 B．s區(qū)都是主族元素

C．稀有氣體元素在ds區(qū) D．所有非金屬元素都在p區(qū)

下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是

A．核內(nèi)無中子的原子

B．外圍電子排布為3s23p3的原子

C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子

D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3 ④1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③＝②＞①

（2010·上海高考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

（16分）A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為 。

（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,B的元素符號為 ,C的元素符號為 。

（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其最高正價為 ;位于元素周期表中第 周期 族。