NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B．2L 0．5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mo1﹣1，下列結論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92．4kJ

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，則Q＞92．4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率為60%

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D．D的單質有毒，且有漂白性

某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應m+n＜p

C．圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3

D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

某電源裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0．01mol e﹣時，交換膜左則溶液中約減少0．02mol離子

（11分）七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．

表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 ．加熱煮沸的主要目的是 ．

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 （填化學式）等物質．

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 ；

（4）沉淀C的化學式是 ．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 ．

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）龍葵醛（）是一種珍貴的香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去)：

（1）龍葵醛的分子式為 ，其中含氧官能團的名稱是 ；

（2）A物質得到的1H－NMR譜中有 個吸收峰，B的結構簡式可能為 。

（3）反應③的反應類型為 ，反應⑤的反應條件為 。

（4）反應⑥的化學方程式為 。

（5）龍葵醛具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種；c．分子中沒有甲基。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：

化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量

C ．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

下列說法不正確的是

A．500s內N2O5分解速率為2．96×10-3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1 >T2

D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C(N2O5) ＞5．00mol/L

新型納米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中其化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，轉化流程為。則下列判斷正確的是

A．SO2是該反應的催化劑 B．MFe2Ox是還原劑

C．SO2發(fā)生了分解反應 D．x＜y