將19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃時(shí)煅燒充分反應(yīng)，冷卻后稱量，固體質(zhì)量減少0.98g。則混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是

A．n(KOH） = n(KHCO3） B．n(KOH） < n(KHCO3）

C．n(KOH） > n(KHCO3） D．KOH、KHCO3任意比

已知：過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。

實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下

（1）試劑A可以選用_______，試劑B的作用是_______。

（2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關(guān)系式。

未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。

若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有__________，證明SO2未被氧化；

假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有__________，證明SO2完全被氧化；

假設(shè)3：______________。

實(shí)驗(yàn)探究：

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因： 。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．通入過(guò)量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

（8分）如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為 。

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為 。

（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為 。

（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl(g）+NH3(g）=NH4Cl(s），當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“ ”處（填數(shù)字）。

下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是

A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉

B．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大

C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為ls2）的原了，第一電離能較大

D．因同周期元素的原了半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個(gè)電了，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，Z元素的原了L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4