一定量的鎂溶于一定量濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體11．2L，在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌，蒸干并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為

A．20g B．40g C．58g D．80g

水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4

H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0．01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是

A．該滴定可用甲基橙做指示劑

B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C．該滴定可選用右圖所示裝置

D．該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

下列試劑中，能把稀鹽酸、水和氨水三種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)的是

（A）pH試紙 （B）酚酞試液 （C）稀硫酸 （D）氯化鋇溶液

下列烷烴的命名中，正確的是

（A）3―甲基丁烷 （B）2―乙基丁烷

（C）2,3―二甲基丁烷 （D）3,4―二甲基丁烷

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

（A）2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

（B）2．4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0．2NA

（C）0．1mol/LNaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0．2NA

（D）17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

（1）（8分）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ；水的分解需要吸收熱量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析原因 。

（2）（2分）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。

（3）（10分）現(xiàn)在下列物質(zhì)：①100℃的純水；②25℃0．1mol/LHCl溶液；③25℃0．1mol/LKOH溶液；④25℃0．1mol/LBa（OH）2溶液。

這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是 （填序號(hào)，以下同）；

能抑制水的電離的是 ；

水電離的c（OH-）水等于溶液中c（OH-）的是 ；

水電離的c（H+）水等于溶液中c（H+）的是 ；

以上可得出一個(gè)結(jié)論，純水中加入酸、堿，可 水的電離（填促進(jìn)、抑制、不影響）

250℃和1．01×105 Pa時(shí)， 2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H= +56．76 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋I(xiàn)O－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）

下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1 D．v （H2O2）= v （H2O）= v （O2）

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度； ②增加反應(yīng)物C的用量； ③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④