重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是

A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O

C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu

②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HClO

④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓

A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 g ，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混和物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。右圖所示各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

A.

B.

C.

D.

下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是：①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)；⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字。

A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分（已知不含其他還原性離子）進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

則下列說(shuō)法合理的是

A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確

B．該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷

C．為了檢驗(yàn)SO42―，應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D．為了確定是否存在CO32―，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固體中一定含銅

強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

B．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol

C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸

D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性強(qiáng)

下列離子方程式正確的是

A．過(guò)量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2 NH4+＋SO32―＋H2O

B．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H+＋SO4 2―＋2HBr

C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO―===CaSO3↓＋2HClO

D．酸雨久置pH變�。�2H2SO3＋O2===4H+＋2 SO4 2―

所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：

你判斷其中不能形成合金的是

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na