設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA

下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是

A．用10 mL 量筒量取5．2 mL鹽酸

B．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12．5

C．用托盤(pán)天平稱取25．12gNaCl固體

D．用250 mL容量瓶配制50mL0．1 mol/L的鹽酸

下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2．5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1．5mol/L AlCl3溶液 D．300mL 3mol/LKCl溶液

下列關(guān)于 0．2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0．02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0．1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸鉀，即可配得 0．2 mol/L 硝酸鉀溶液

相對(duì)分子質(zhì)量為a的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為bg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為c g·cm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

300 mL 0．2 mol/L KCl溶液與100 mL 0．3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比______________，分子數(shù)之比______________，同溫同壓的密度之比為_(kāi)_____________，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_____________，體積之比為_(kāi)_____________。

取1．43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1．43g Na2CO3·xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0．530 g求：x= （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；

（2）Na+物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)�使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?．04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）。

已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol。下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是

A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣，

B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，

C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能