將98%（物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1）10mL的濃硫酸與等體積的水混合，冷卻到室溫，下列關(guān)于所得溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L B．溶液體積為20mL

C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

（10分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。

已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）A為 ，C為 。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A + B ，A + D ，

（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有 。

（4）上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中 發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為 。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其發(fā)生了反應(yīng) 。（試劑任選）

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)

C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是

A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

（10分，每空1分）

（1）H2S溶于水的電離方程式 。

（2）向H2S溶液中加入CuSO4固體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 ，電離平衡向 （填“左”、“右”下同）移動(dòng)， c(H+)________（填“增大”、“減小”、“不變”下同），c(S2-) 。

（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液時(shí)，電離平衡向_________移動(dòng)， c(H+)________，n(S2-)_________。

（4）若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S) 。

（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液時(shí)，n(H+) 。

（10分，每空2分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池，已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解180 g水消耗的能量是 kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：

下列說法正確的是 (填序號(hào))

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在T1溫度時(shí)(甲醇為氣態(tài))，將lmol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ；

（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 。

有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)

C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子