下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+

B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－

C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+

下列現(xiàn)象或應用不能用膠體的知識解釋的是

A．可吸入顆粒(如硅酸鹽粉塵)，吸入人體，對人體健康危害極大

B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀

下列實驗操作能達到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

C．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液

D．檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

（每空2分，共10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）

已知：

① A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

② A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。

③ D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。

試回答下列問題：

（1）分別寫出A、E的化學式：A 、（2分）E （2分）

（2）寫出A與E反應的離子方程式： ；（2分）

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H =－Q kJ·mol-1。寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式 。（2分）

（4）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為_____ mol。（2分）

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是

下列關于鐵的敘述正確的是

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質的鐵易被腐蝕

②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

④鐵與強氧化劑硝酸反應的產物只有一種是Fe(NO3)3

⑤不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②③ C．②⑤ D．④⑤

a mol N2與a mol 14CO相比較，下列敘述正確的是

A．在同溫同壓下體積相等

B．在同溫同壓下密度相等

C．在標準狀況下質量相等

D．質子數(shù)與中子數(shù)都相等

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO2Hg+O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

工業(yè)上用鋁土(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程：

對上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

③結合質子(H＋)的能力由強到弱的順序是OH－>AlO2->CO32-

④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

現(xiàn)用質量分數(shù)為36．5%的濃鹽酸(密度為1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸90 mL。

（1）實驗中應選用的儀器是(填序號)____ ____；

①100 mL量筒 ②托盤天平(帶砝碼) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL燒杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧膠頭滴管

（2）經計算，需量取濃鹽酸的體積為____________mL；

（3）此實驗中玻璃棒的作用是_________________________；

（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經滴定測量為0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌

②轉移溶液后，小燒杯未洗滌

③定容時俯視容量瓶刻度線

④移液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后液面下降再加水

⑥定容時仰視容量瓶刻度線