經(jīng)氯氣消毒的自來水，用以配制以下溶液，不會使溶液變質(zhì)的是

A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液

在給定條件下,下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

A．常溫下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

C．用50 mL濃鹽酸與足量MnO2共熱

D．在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是

A．將點燃的鎂條伸入充滿CO2氣體的集氣瓶中：2Mg + CO2 2MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：

4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O

在一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為4：1

D．標準狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

（12分）以下均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

（1）G的化學(xué)式 ；F的電子式

（2）反應(yīng)②的離子方程式 ；

（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式 ；

（4）D溶液中陽離子的焰色反應(yīng)火焰呈 色；可用 試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子。

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為 CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗氧氣的體積2.24L

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O+4e-+2H2O=4OH－

關(guān)于下列四個圖像的說法正確的是

A．已知圖①是體系 中的溫度T的平衡圖像。A點與B點相比，A點的c(Fe3+) 大

B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2∶3

C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：

D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

(14分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實驗室常用儀器

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和烘干；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是 ；

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達式]；

（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是 ；

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是（均文字簡述） ；

（6）方法四的實驗原理是： （用化學(xué)方程式表示）。

下列化學(xué)用語或命名正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．含有10個中子的氧原子的符號：

C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．NH4Cl的電子式：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生下列反應(yīng)： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液噴淋的方法可以減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體