在一定溫度下,將冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如下圖所示。

請回答下列問題:

（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 _____________。

（2）a、b、c三點對應的溶液中,C(H+)由小到大的順序為 。(填字母,后同)

（3）a、b、c三點對應的溶液中,CH3COOH的電離程度最大的是 。

（4） a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的是 。

（5）若使c點對應的溶液中的c(CH3COO-)增大,在下列措施中,可行的是 (填字母,后同)。

A．加熱 B．加KOH固體

C．加水 D．加CH3COONa固體

E.加鋅粒

（6）在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列各量始終保持增大趨勢的是 。

A． C(H+) B．H+物質的量 C． C(OH-) D．

為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為：__________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現象為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為____ mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C= mol/L。

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：

由圖可知，在該反應中是

A．還原劑 B．氧化劑 C．還原產物 D．氧化產物

下列溶液中Cl－物質的量濃度最大的是

A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液

C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液

下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

A．①③ B．②④ C．②③ D．沒有

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

由此判斷下列說法正確的是

A．鐵元素在反應①和③中均被氧化

B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強弱順序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋

D．還原性強弱順序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－

M2O7x-與S2-在酸性溶液中反應如下：

M2O7x-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7X-中M的化合價是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

與標況下 11.2L的CO2所含氧原子數相等的水的質量為

A． 44g B． 22g C． 18g D． 9g

下列敘述正確的是

A．標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L

B．1 mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4 L

C．在20℃時，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 L大

D．1 mol H2和O2的混合氣體所含原子總數為2NA