在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是

A．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+H2O═H2SO3是同一反應類型

B．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol

C．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

D．該反應中，氧元素氧化了硫元素

下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO

C．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強相同、體積相同的N2和O2

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是

A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應

（15分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．

（1）B中反應的離子方程式是 ．

（2）A中溶液變紅的原因是 ．

（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗．①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 ．②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN﹣與Cl2發(fā)生了反應．

（4）甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．資料顯示：SCN﹣的電子式為。

①甲同學認為SCN﹣中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此證明SCN﹣ 中被氧化的元素是 ．

③通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3﹣，他的實驗方案是 ．

④若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，寫出反應離子方程式 并計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料

C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是

A．純堿溶液顯堿性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO

已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4種同分異構體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

某同學設計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關說法正確的是

A．電極材料必須是金屬材料

B．若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮

C．若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極

D．若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．

（1）常溫下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應的離子方程式為 ，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因 ，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為 ，實驗室通常選擇 （選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進行酸化．

（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應來研究物質(zhì)的溫度對化學反應速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學反應速率快慢的原因是 ．

下列說法不正確的是

A．化學反應過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎

B．研究化學反應進行的方向、快慢和限度是化學反應原理的重要內(nèi)容

C．電解質(zhì)在水溶液中的反應反應速率很高，是因為這類反應不需要活化能來引發(fā)

D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對電力的需求，符合節(jié)能減排的要求