在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)O2（g）+2NO（g） 2NO2（g），反應(yīng)已達到平衡的標(biāo)志是

A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速度之比為1﹕2﹕2

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

下列說法正確的是

A．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小

C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的鹽酸中：c（H+）=4．0mol·L-1

B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

（10分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是 電池工作時，電子從Zn極流向 填（“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。

欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，則MnO2在 極產(chǎn)生。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動

C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變

D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是

A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0．001mol/L

密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1．8倍。下列說法中正確的是

A．m+n＞p B．A的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）

△H=+QKJ·mol-1，已知Q>0,某溫度壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QKJ

C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0．12mol·L-1，則H2的反應(yīng)速率0．03mol/（L·min）

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0．025QKJ時,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反應(yīng)

在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0．10 mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0．16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?．20 mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是

A．0．16 B．0．32 C．0．04 D．0．02