NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA

B．4 ℃時，3．6 mL水所含的電子數(shù)為2NA

C．30．8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的鈣離子數(shù)目為0．20NA

D．200 mL 0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0．1NA

下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是

A．Y的含氧酸均為強酸 B．Z的氫化物分子間存在氫鍵

C．最外層電子數(shù)Z＞Y D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X

（2×6=12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：在催化劑存在下，用H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

Ⅱ．脫碳：在體積為2L的密閉容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖。

①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．1mol CO2生成的同時有3 mul H―H鍵斷裂

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

②從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝ ，

平衡時H2的濃度c（H2）＝____________

III．甲醇／空氣一KOH燃料電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦儲能供能裝置，

電池工作原理如圖所示。

①寫出負極反應(yīng)方程式___________________

②電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH （填“升高”、“降低”或“不變‘’）

下列物質(zhì)分類組合正確的是

250 ℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＞ c＋d

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol）

下列說法正確的是

A． B． C． D．α1+α2﹥1