堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2�，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1～100 nm之間

D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。

（2）上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學(xué)式)_______________。

（3）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)方程式________________。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請(qǐng)寫出這種還原劑的電子式 。寫出該物質(zhì)受熱分解的反應(yīng)方程式：______ _______。

（4）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體。在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，寫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元--六元環(huán)的結(jié)構(gòu)式

軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯［CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH］的高聚物(HEMA)制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①

②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A 、E 。

（2）有機(jī)物C的名稱為 。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D ，E→F 。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

I→G ；

G+F→H 。

將34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是

A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定無需知道溶液的密度

D．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)＝1：1時(shí)，下列說法正確的是

A．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A．水由氫氧兩種元素構(gòu)成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級(jí)能源

B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g) b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)P1 < P2，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a ＞ b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當(dāng)以IA的電流電解6min后，測得銅片A質(zhì)量減少2.56g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的 極相連。

（2）電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度 mol/L。溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示） mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）