反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．溫度、容積不變，充入NH3

B．溫度、容積不變時(shí)，充入SO2氣體

C．充入N2，保持壓強(qiáng)不變

D．移走一部分NH4HS固體

298K時(shí)，在FeCl３酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+ 立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)為：Zn – 2e－→Zn2+

B．鹽橋中K+向右池移動(dòng)

C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

D．左燒杯中溶液的紅色變淺

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表,下列結(jié)論不正確的是

A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大

B．實(shí)驗(yàn)②、④，探究的是c(BrO3－)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．若該反應(yīng)速率方程為v = k ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c = 2

D．實(shí)驗(yàn)⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· L－1· s－1

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇(CH3OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。

（3）鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為：先有紅色的物質(zhì)析出，后 。

石墨電極上產(chǎn)生的氣體是 。

（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。（假設(shè)溶液體積不變）

已知：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=－1559.8kJ/mol。

A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol

B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/mol

C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol

下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是

A．每斷裂1mol H-H鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵

B．每斷裂1mol I-I鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵

C．每消耗1molH2的同時(shí)消耗2molHI

D．壓強(qiáng)不發(fā)生改變

可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2 2SO3(g) △H <0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是

A．降低溫度

B．保持壓強(qiáng)充入N2

C．保持體積不變，增加O2

D．增大壓強(qiáng)

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離出CO氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大CO2的濃度

d．選擇高效催化劑

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選不得分)。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中 c(CO)不變

C．正(H2)＝逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為 ，CO2的物質(zhì)的量為 。

A．等于1.0mol

B．大于1.0mol

C．大于0.5mol，小于1.0mol

D．無(wú)法確定

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的是

A．2Al2O3 +3C 4Al+3CO2↑

B．MgO + H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg + O2↑