Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中NaClO與 NaClO3物質的量之比為 4∶1，則溶液中 NaCl 與 NaClO 的物質的量之比為

A．9∶4 B．5∶1 C．11∶2 D．1∶1

已知稀硝酸與足量的鐵發(fā)生如下反應：Fe ＋HNO3 —— Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O （未配平）

（1）該反應的氧化劑是_________，氧化產物是_________。

（2）請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：

□Fe ＋□HNO3 ==□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

（3）當反應中轉移 1.5mol 電子，計算被還原的HNO3的物質的量以及生成標準狀況下NO氣體的體積。（要求寫出解答過程）

下列實驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是

A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．含有NA個氫原子的氣體的體積約為11.2L

B．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子數為2NA

C．28g鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋數為NA

下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

C．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

下列對實驗過程的評價正確的是

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-

C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸酸化，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

現(xiàn)有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是

A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②

一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。下列關于反應的說法錯誤的是

A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2

在實驗室里，某同學做金屬鈉與水反應等實驗。試完成下列問題：

（1）在空氣中把金屬鈉切開并觀察切面，很快就看到的現(xiàn)象是_________________，所發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現(xiàn)象你能得出的結論是①______________________，②____________________________。

鈉與水反應的離子方程式為___________________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉移電子的數目為_________。

（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

A．能聽到“嘶嘶”的響聲 B．鈉熔化成小球并在液面上游動

C．溶液變渾濁 D．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成

（4）根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是______________。

不能證明HA是弱酸的是

A．0.1 mol·L-1 NaA溶液pH=10

B．0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=4

C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5

D．HA溶液跟鋅反應，放出H2很慢