莽草酸結構簡式如圖。下列說法錯誤的是

A. 該物質分子式為C7H10O5

B．該物質與乙酸互為同系物

C．該物質能與乙醇發(fā)生酯化反應

D.1 mol該物質與Na反應時，最多消耗Na 4 mol

某化學興趣小組設計如下流程，從酸性工業(yè)廢液（含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr3＋、SO42－）中提取鉻。

有關數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是 。

（2）若酸性廢液中c(Mg2+)＝0.lmol.L-l， 為達到步驟①的實驗目的，則廢液的pH應保持在 范圍（保留小數(shù)點后l位）。

（3）步驟②中生成NaCrO2的離子方程式為 。

（4）步驟④中反應的離子方程式為 。

（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是 ，可選用的裝置是 （填序號）。

（6）用如圖所示裝置制取鉻酸鈉(Na2CrO4)，回答相關問題。

①a是電源的____極，陽極的電極反應式為________。

②若電解一段時間后陰極收集到標準狀況下的氣體3.36 L，則理論上可制得 g鉻酸鈉(忽略反應2CrO42-(aq) + 2H+(aq)Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影響）

A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b)；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子。

（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2） ED3分子的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________________________。

（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是 （填序號）。

（4） CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是________（填序號）。

a．微粒的空間構型 b．C原子的雜化類型

c．A-C-A的鍵角 d．微粒的電子數(shù)

（5） EBC-的等電子體中屬于分子的有 （填化學式），EBC-的電子式為 。

（6）G的價層電子排布式為________，化合物[G(CA3)6]F3的中心離子的配位數(shù)為 。

（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結構中取出的晶胞。試回答：

①在B的該種單質的片層結構中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 。

②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為 g.cm-3。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。SnSO4的實驗室制備設計路線如下：

下列有關說法正確的是

A．SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解

B．反應I中發(fā)生的離子反應為：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

C．漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次

D．操作1為過濾，操作2為鹽析

下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

B．P點時可能未完全反應，溶液呈可能呈酸性

也可能呈堿性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線

D．本實驗的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是_______________________。

（2）下列有關該反應的說法正確的是___________。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大

C．恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是__________。

A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應

C．用亞硝酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗

D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

②根據(jù)酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是___________。

a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ________________________________________________。

（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 ______________________________。

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．235g核素發(fā)生裂變反應：，凈產生的中子（）數(shù)為10NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

下列有關儀器的使用正確的是

A．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進行高溫焙燒

B．六水氯化鈣可用作食品干燥劑

C．向試管中滴加液體時膠頭滴管一定應懸于試管口的正上方

D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進水、上口出水