Question

【題目】A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物未標出）。已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體；G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A. ___________, B.____________, C.____________。

（2）A→B的離子方程式：________________________________________；

E→F的化學方程式：__________________________________________；

H的濃溶液與銅反應的離子方程式：_______________________________。

（3）檢驗某溶液中含D中陰離子的方法是_________________________________。

Answer 1

【答案】 (NH4)2SO3 SO2 SO3 SO32-+2H+===SO2↑+H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu+4H++2NO3－ ===Cu2++2NO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生；再加少量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42－

【解析】G是紅棕色氣體，則G是NO2，F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和水反應后能生成H為硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為硫酸，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3。

(1)由上述分析可知，A為(NH4)2SO3，B為SO2，C是SO3，故答案為：(NH4)2SO3；SO2；SO3；

(2)A→B是亞硫酸根離子與酸反應生成二氧化硫，反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O；E→F是在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；H為硝酸，加熱條件下，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3－ =Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；Cu+4H++2NO3－ =Cu2++2NO2↑+2H2O；

(3)檢驗某溶液中是否含D(硫酸)中陰離子的方法是：取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子，故答案為：取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子。