【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li+和H-的離子半徑相等 D. 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

【答案】B

【解析】A、因?yàn)榛衔镏袣湓貫?/span>+1，鋰元素為+1，所以氮元素為-3，A錯(cuò)誤；B、氫氣中氫元素的化合價(jià)既升高又降低，所以既作氧化劑，又做還原劑，B正確；C、二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋰離子半徑小，C錯(cuò)誤；D、此法儲(chǔ)氫是利用的氧化還原反應(yīng)，和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理不同，鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃屯，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是_______、_______。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。

（1）經(jīng)過計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量__________g Na2CO3固體；

（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；

（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是____________；

A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容

（4）誤差分析：若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)為( )

A. H2+2OH-=2H2O+2e-

B. O2+4H++4e-=2H2O

C. H2-2e-=2H+

D. O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（　�。�

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度（其它條件不變），則c(NO)減小。下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

B. —定條許下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色如深

C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是

A. 密度比空氣大 B. 是無色氣體

C. 分子式為C2H4 D. 分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是 ( 　)

A. 同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度3∶2∶3

B. 將1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C. 將10 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184 mol·L－1

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案