【題目】某;瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱,實驗裝置如下:

1)儀器a的名稱為______

2B裝置中盛放的試劑是______,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

3)通過______(填實驗現(xiàn)象),可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性。請你再列舉出一條事實,說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性:______

4)該小組的一位同學(xué)認(rèn)為,利用此實驗裝置及藥品,也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點?___(填同意不同意)。

【答案】分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 C中有白色膠狀沉淀生成 CH4SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易 不同意

【解析】

根據(jù)實驗裝置特點及強(qiáng)酸制弱酸的原理分析解答。

1)根據(jù)圖示,儀器a的作用是加入藥品,儀器名稱為分液漏斗;

2)根據(jù)實驗原理,B裝置目的是除去二氧化碳中混有的HCl氣體,其中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液;二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3;

3)通過實驗裝置分析,A裝置生成二氧化碳?xì)怏w,經(jīng)過B裝置除雜后,通過硅酸鈉溶液中,若生成白色難溶的硅酸,說明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,所以現(xiàn)象為:C中有白色膠狀沉淀生成;還可以根據(jù)元素周期律來比較元素的非金屬性,如:CH4SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易;

4)實驗中通過鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w,說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,但鹽酸是Cl的氫化物,碳酸是C的最高價含氧酸,不能通過酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性,所以該同學(xué)的觀點是錯誤的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各類烷烴中,一氯代物只有一種的是(  )

A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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【題目】在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( )

①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據(jù)元素周期律,預(yù)測酸性強(qiáng)弱:H3AsO4______H3PO4(“>”“<”)

2)在一定條件下,SH2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下SeH2反應(yīng)的程度比SH2反應(yīng)程度___(填更大”“更小相同”)。

3)下列說法錯誤的是______(填序號)。

C、N、OF的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

Si、PS、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價鍵

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽(含可溶的Ca2+、Mg2+進(jìn)行提純實驗,步驟見下圖

請回答:

(1)步驟①和②的操作名稱是______________

(2)步驟③判斷加入鹽酸適量的方法是__________________________步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)________________,用余熱使水分蒸干.

(3)若固體A中含CaCO3、MgCO3,取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口,小燒杯中觀察的現(xiàn)象是________________________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________.

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【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題:

(1)儀器1的名稱是__________

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號);目的是______________________________

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液

(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。

(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個作用是__________________________

(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________(不考慮溶解的M)。

(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,=4,lg2≈0.3)

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【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)

aY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

bY的化合價比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物WQW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將圖Ⅰ所示裝置通電10 min后,撤掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左側(cè)鐵電極表面析出了白色膠狀物質(zhì),U形管右側(cè)液面上升。下列說法正確的是( )

A. 同溫同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B. 裝置Ⅱ中鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e2OH===Fe(OH)2

C. 裝置Ⅱ中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2e===H2

D. 裝置Ⅰ通電10 min后,鐵電極附近溶液的pH降低

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