【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 金屬鈉投入水中: Na + H2O Na+ + OH- + H2↑
B. 銅加入稀硝酸中: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向AlCl3溶液中加入過量氨水: Al3+ + 4NH3 H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
D. 澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
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【題目】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應,A、C、D的原子序數及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3).下列說法正確的是( 。
A. A的離子半徑小于B的離子半徑
B. W、X兩物質含有的化學鍵類型相同
C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性
D. B的簡單離子會影響水的電離平衡
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結構白色晶體,層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是
A.正硼酸晶體屬于分子晶體
B.分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結構
C.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
D.含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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【題目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中,加入1mol. L硫酸溶液200mL時,固體恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物,得到的固體質量為( )
A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g
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【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為
A. 加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
B. 加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
C. 加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
D. 加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
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【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素,元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )
A. 200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式:H2B=H++HB-,HB-H++B2-。回答下列問題:
(1) NaHB溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是 。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。
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【題目】【2016北京】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
① 寫出ii的離子方程式:________________。
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