【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示可逆反應(yīng)“2X(g)Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過(guò)程中pH變化曲線
【答案】A
【解析】解:A.由圖可知,溫度T2先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2 , 可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)△H<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),Y的含量降低,圖象與實(shí)際相符合,故A正確;B.增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)A的物質(zhì)的量降低,圖象中到達(dá)平衡時(shí)間相同,且平衡時(shí)A的物質(zhì)的量相同,圖象與實(shí)際不符合,故B錯(cuò)誤;
C.圖象為正、逆平衡常數(shù)與溫度關(guān)系,曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn),故C錯(cuò)誤;
D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液,由于HAc是弱電解質(zhì),反應(yīng)后為HAc、NaAc混合溶液,HAc濃度遠(yuǎn)大于NaAc,溶液呈酸性,圖象中為中性,圖象與實(shí)際不符,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ),其中(1)~(3)寫化學(xué)方程式,(4)~(5)寫離子方程式.
(1)鐵絲在氯氣中燃燒;
(2)能體現(xiàn)SO2氧化性;
(3)鎂在二氧化碳中燃燒;
(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng);
(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使平衡體系中HClO的濃度增大,應(yīng)采取的方法是( )
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在一定條件下能與很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng),生成多種多樣的含氯化合物。
(1)查閱文獻(xiàn):重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________
(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是______________(填序號(hào))。
A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液
(3)漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO,分析以上反應(yīng),你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有_________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液?晒┻x擇的儀器有:a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。
①上述儀器中,在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有___________,還缺少的儀器是_____________。
②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________(填代號(hào))。
A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B.配制一定體積、濃度的溶液時(shí),容量瓶未干燥,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響
C.容量瓶用水洗凈后,再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.使用容量瓶前檢查它是否漏水
③根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
④對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))___________________、________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(2)工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 苯與液溴在鐵粉存在下反應(yīng)
B. 在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
C. 乙烯的燃燒
D. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)金屬M(fèi)為 , 操作1為 .
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) , 加入氨水的作用是 .
(3)充分焙燒的化學(xué)方程式為 .
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表.操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,其原因是 , 90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為 .
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL﹣1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
(5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽(yáng)極生成兩種氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A.__________;B.__________;C.__________;
D.__________;E.__________;F.__________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)
B → C:__________________________________________________________________,
E → B:___________________________________________________________________,
C → F:___________________________________________________________________,
F → C:___________________________________________________________________。
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