【題目】已知:。水楊酸酯E為紫外線吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為______;核磁共振氫譜分析顯示,A的有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為3:2:2:2:1。A的名稱為______。
(2)B能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)C有____種結(jié)構(gòu);若一次取樣,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán),按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/span>___。
(4)第③步的反應(yīng)類型為______;D所含官能團(tuán)的名稱為_____。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上;
b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán);
(6)第④步的反應(yīng)條件為______;寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
【答案】C4H10O 1-丁醇 CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 2 銀氨溶液、稀鹽酸、溴水 還原反應(yīng)(或加成反應(yīng)) 羥基 、、、 濃硫酸、加熱
【解析】
(1)一元醇A中含有1個(gè)O原子,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為16÷21.6%=74,所以分子式是C4H10O,A有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為3:2:2:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH2OH;名稱是1-丁醇;
(2)CH3CH2CH2CH2OH被催化氧化為CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2COONH4、Ag、NH3、H2O,反應(yīng)方程式是CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(3)結(jié)合題給信息可知C可能為:或,所以C有2種結(jié)構(gòu);同時(shí)含有醛基和碳碳雙鍵,溴水能氧化醛基和碳碳雙鍵,先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基,反應(yīng)掉所有醛基后,加鹽酸中和至酸性,再加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;
(4)無(wú)論C是哪種結(jié)構(gòu)與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)均得到相對(duì)分子質(zhì)量為130的醇CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D中含有的官能團(tuán)是羥基;
(5)水楊酸的不飽和度是5,必須含有羧基和羥基,另外兩個(gè)碳碳三鍵交替出現(xiàn)才能使6個(gè)碳原子共線,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、;
(6)第④步反應(yīng)為酯化反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱;CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3和發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,則E是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)對(duì)比分析,錯(cuò)誤的是
A.產(chǎn)品完全相同B.生產(chǎn)NaHCO3的反應(yīng)原理相同
C.食鹽利用率不同D.都循環(huán)利用了CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等。用下列裝置探究NaClO2的制備。
完成下列填空:
(1)儀器a的名稱為__________,裝置②的作用是________________。
(2)檢查裝置氣密性的方法是________________________________________________。
(3)關(guān)閉K1,從分液漏斗中加入一定量濃硫酸,裝置③中生成NaClO2的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中殘留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:打開(kāi)止水夾K1,____________________________________________。
(5)從裝置③的溶液中獲得NaClO2晶體的主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、________________、過(guò)濾洗滌、干燥等。
(6)晶體以NaClO2·3H2O的形式存在,已知:NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。為測(cè)定所得固體中NaClO2·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在收集到足量的晶體后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取樣品質(zhì)量為a g,灼燒恒重后,得到固體b g。則晶體中NaClO2·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
若發(fā)生副反應(yīng)4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)__________。(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.路線①②⑤均能表示氮的固定
B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑
D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,然后打開(kāi)彈簧夾f,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,燒瓶中的液體d呈噴泉噴出,最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是
序號(hào) | a(干燥氣體) | b(液體)與d(液體) |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
D | NH3 | 1mol·L-1鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______ 。
A B
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化;瘜W(xué)鍵的鍵能如上表:則生成1mol液態(tài)水可以放出熱量____________kJ
(2)將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極材料是______________, 正極的反應(yīng)式為______________,電解質(zhì)溶液中SO42- 移向______極(填“正”或“負(fù)”)。
(3)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為______ ;X為______ 。若反應(yīng)經(jīng)2min時(shí)C的濃度______ 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為 。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________kJ能量。
(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應(yīng)為:
2H2+O2 2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時(shí)是將___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。其電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極_________________,正極____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-
B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是1,立體構(gòu)型為平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中,簡(jiǎn)單離子半徑最小的是
C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng),說(shuō)明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定
D.、都是非極性分子
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