【題目】已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.

(1)寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1:按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品;

步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象;

步驟3:……,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色;

步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________;B裝置的作用是___________________________。

②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是________________。

③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處,應(yīng)該如何改進(jìn):__________________________。

【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 長頸漏斗 吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 檢驗(yàn)氫氣純度 檢驗(yàn)是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置

【解析】(1)Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣,可作供氧劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(2)①分析裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知,盛鹽酸的儀器為長頸漏斗;B裝置是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體,除去氫氣中的水蒸氣等;

②氫氣是可燃性氣體混有空氣易點(diǎn)燃發(fā)生爆炸,驗(yàn)純防止空氣與氫氣混合加熱爆炸;

③裝置中裝的是無水硫酸銅,用來檢驗(yàn)有無水生成;

④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍(lán)色證明無水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH;

⑤為防止氫氣排放到空氣中遇明火爆炸,則在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是( )。

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

達(dá)到平衡所需時間(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

A. 平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B. 起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 反應(yīng)到達(dá)平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)

D. 反應(yīng)到達(dá)平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ

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【題目】能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是

A. 四氯化碳和碘 B. 汽油和植物油

C. 酒精和水 D. 四氯化碳和水

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【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

B. 乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液的反應(yīng)

C. 在光照條件下甲烷和氯氣的反應(yīng)

D. 在鎳作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應(yīng)

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【題目】納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程:

(1)分析流程圖中的兩種流程,其中_________(填流程1”、“流程2”)所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)步驟②保持50℃的做法是_________。

(3)步驟③中加入的H2O2電子式是_______,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為________。

(4)流程2FeCl3FeCl2制備Fe3O4磁流體,理論上FeCl3FeCl2物質(zhì)的量之比為_________。已知沉淀B為四氧化三鐵,步驟⑤中操作a具體的步驟是_____________

(5)利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL,則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為_____mol。若配制的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在__________(填酸式滴定管堿式滴定管)時,滴定前平視刻度線,滴定后仰視刻度線,則測定結(jié)果是Fe3O4磁流體中的Fe2+含量_____(填偏大”、“偏小不變”)。

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【題目】鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150℃時,Ni(CO)4分解為NiCO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是(

A.B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎳溶液

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【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是(

A. 表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D. 使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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【題目】人類生活需要能量,下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是

A.電熨斗通電發(fā)出熱量B.甲烷燃燒放出的熱量

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