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在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，Fe3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為(  )
A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol
D

試題分析：
KCl中K＋為0.15 mol，Cl－為0.15 mol；Cl－的總量是為0.2 mol，所以FeCl3中Cl－為0.05 mol，Fe3＋為0.05/3 mol，Fe3＋的總量是為0.25 mol，所以Fe2(SO4)3中Fe3＋為0.25-0.05/3 mol，所以SO42-為0.35 mol，故選D。
點評：對于給定的物質，化學式確定，那么原子之間的比例關系就唯一確定。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定體積的CO2緩緩通入體積為VL的NaOH溶液中，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體（每空2分）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也可以增加序號）
①           ，②          ，③          ，④              。
（2）按反應的先后順序寫出各步反應的離子方程式：
                           、                                。
（3）若反應的CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據以上數據，能否推理計算出CO2的質量？
若能，用代數式表示的質量m（CO2）=         若不能，理由是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（  ）。
A．分子數相等B．原子數相等C．體積相等D．質量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)
A．32g O2氣體含有的氧原子數為NA
B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA
C．27g鋁完全反應后失去的電子數為3NA
D．11.2L氮氣所含的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質的量是一個基本物理量
B．1 mol 任何物質的質量就是該物質的相對分子質量
C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
D．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏伽德羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質，取等質量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質的量比為（  ）
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水（即其化學式中結晶水的個數可為非整數），通常還含有部分CaO。
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：
2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質的量為          。
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋ 全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
①試計算樣品中CaO的質量。
②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應（已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑）
產生氣體體積（V）與時間（t）關系如圖。反應中鎂和鋁的的（     ）
A．物質的量之比為3︰2B．質量之比為3︰2
C．摩爾質量之比為2︰3D．反應產生氫氣速率之比為2︰3

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