【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（　�。�

A. 稀釋溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小

C. 溫度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小

【答案】D

【解析】

考查影響鹽類水解平衡的因素，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析判斷。

A項(xiàng)：稀釋時(shí)水解平衡右移，OH－物質(zhì)的量變大。但溶液體積變大，OH－濃度變小，溶液的pH減小。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡左移， c(CH3COO-)增大。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：因水解吸熱，升高溫度，平衡右移， c(CH3COO-)減小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：加入少量FeCl3固體時(shí)，Fe3+結(jié)合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）減小。D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________

（2）某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無氣泡

（5）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚�。使用稀土等催化劑能�?/span>CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為： _______________。

(2)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高溫度，正反應(yīng)速率________填“增大”、“減小”或“不變”)。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為_______。

③欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______ 。(填序號(hào))

A.升溫 B.加入更高效的催化劑 C.恒容條件下充入CO

D.恒容條件下充入H２ E.恒容條件下充入氦氣 F.及時(shí)移走CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計(jì)了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)。

已知：

(1)

(2)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為____________。

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

(3)下列說法中正確的是___________(填字母代號(hào))。

A．丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化學(xué)式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣

(4)寫出D＋E→F的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應(yīng)可以生成1mol CO2

(6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備，請(qǐng)選用必要的試劑設(shè)計(jì)合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請(qǐng)回答下列問題：

（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進(jìn)而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點(diǎn))。

②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O

B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖。

①高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________，930K時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

②請(qǐng)解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

③在700～1100K內(nèi)，同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結(jié)合（2）提供的反應(yīng)分析，其原因可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“結(jié)晶玫瑰”是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價(jià)值。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國(guó)內(nèi)工業(yè)上主要使用以下路徑來合成結(jié)晶玫瑰:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙酰化反應(yīng)制得“結(jié)晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇

相對(duì)分子質(zhì)量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇

乙酸酐

無色液體。與水反應(yīng)生成乙酸，溶于乙醇

“結(jié)晶玫瑰”

相對(duì)分子質(zhì)量:267.5。白色晶體。熔點(diǎn):88℃。不溶于水，溶于乙醇

具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應(yīng)并控制在一定溫度下進(jìn)行。

步驟二:反應(yīng)結(jié)束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。

步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機(jī)雜質(zhì)，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻�(yīng)制得“結(jié)晶玫瑰”。

步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應(yīng)，加熱控制反應(yīng)溫度在90℃～110℃之間。

步驟五:反應(yīng)完畢后，將反應(yīng)液倒入冰水中，冷卻結(jié)晶獲得“結(jié)晶玫瑰”。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）儀器A的名稱是_________。實(shí)驗(yàn)裝置B中，冷凝水應(yīng)從_____口進(jìn)(填“a”或“b”)。

（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后有機(jī)層應(yīng)___________ (填序號(hào))。

A.直接從上口倒出

B.先將水層從上口倒出，再將有機(jī)層從下口放出

C.直接從下口放出

D.先將水層從下口放出，再將有機(jī)層從下口放出

（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質(zhì)進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，會(huì)使“結(jié)晶玫瑰”的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動(dòng)原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應(yīng)如圖所示)

（4）步驟四中，加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應(yīng)時(shí)，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)______________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號(hào))。

a．pH b．沸點(diǎn) c．電離常數(shù) d．溶解度

(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ）

①NH3·H2O電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+數(shù)目增多 ④c(OH－)增大

⑤溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng) ⑥增大

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　)

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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