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【題目】配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C. 定容時俯視液面 D. 滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

【答案】B

【解析】試題分析：A、容量瓶中有水，不影響溶液的濃度，故不選A；B、沒有洗滌燒杯，燒杯內壁上殘留溶質，所以溶液的濃度偏小，故選B；C、定容時俯視，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故不選C；D、水加到容量瓶外，不影響溶液的濃度，故不選D。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大，B的p軌道上有兩個未成對電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數是最外層電子數的3倍D 、E原子的最外層電子數均為1，D的單質是常見的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結構。

（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是_________________（填元素符號），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。

（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。

（3）C可形成多種含氧酸，其最高價含氧酸Q的酸根的空間構型是_____________________，另一種含氧酸R的相對分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結構式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應）

（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的

化合價為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{色，請寫出該反應的離子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結構為NaC1型，則每個晶胞中含有的D+的數目是________個，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質的密度ρ=___________g/cm3

（只需寫出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.AG七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

元素

原子結構或性質

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的最外層電子數與其電子層數相同，是地殼中含量多的金屬元素

E

其單質主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性

G

G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結構示意圖是_____________。

(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是_____。(填序號)

①常溫下，C的單質呈氣態(tài)，E的單質呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點高于于C的氫化物的沸點

(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是______(填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：_______。

(4)A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：_________。

II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質，甲是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若乙為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質常用于食品工業(yè)。乙所含化學鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學方程式：__________。

(2)若丁物成質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的—種引起溫室效應的主要氣體。寫出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1，則該溶液的pH為______。

(丁的Ksp為1.3×10-33)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L

B. 標況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L

C. 1mol氣體的體積約為22.4L

D. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】家用液化氣的主要成分為丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列說法不正確的是（ ）

A. 丙烯和丁烯均能發(fā)生加成反應 B. 可用溴水來鑒別丙烷與丙烯

C. 丁烷中所有原子不可能處于同一平面 D. 丙烷的二氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對數為6NA

B. 常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子

C. 標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數等于0.1 NA

D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。

已知：

①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH

pH

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀

1.9

6.0

8.1

4.7

沉淀完全

3.7

8.0

10.1

6.7

沉淀溶解

不溶解

10.5

不溶解

/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑。

③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

回答下列問題：

（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）_____________。

（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是_____________。

（3）加入MnO2的目的是_____________。

（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式_____________。

（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式_____________。

（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是_____________

A．鋅粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH

（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰(Li2TiO3)白色粉末、熔點1520~1564℃、不溶于水，具有極強的助溶性質。利用鋰輝石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量雜質MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如下：

（1）鈦酸鋰(Li2TiO3)中鈦元素化合價為________。

（2）對鋰輝石進行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應，為了焙燒充分可以采取的措施是_____________。（寫一條即可）

（3）寫出酸浸時Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式__________。

（4）水浸時加入碳酸鈣是調整pH，主要使____________（填離子符號）沉淀。濾渣B為MgCO3、______、________（填化學式）。

( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH·H2O物質的量之比為____投料即可。

（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長”的電池負極材料，當Li+遷入時，該電極則_____（填“得到電子”或“失去電子”）。

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