Question

【題目】常溫下，用0.lmolL-1的鹽酸滴定10.0mL0.lmolL-1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，A2-的水解常數(shù)Khl(A2-）的數(shù)量級(jí)為10-6

B.b點(diǎn)溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1

D.d點(diǎn)溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．0.lmolL-1Na2A溶液，pH=11，則Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2-+H2OHA-+OH-，A2-水解程度比較小，則溶液中c(A2-) ≈ 0.lmolL-1，c(HA-) ≈ c(OH-)==0.001molL-1，常溫下，A2-的水解常數(shù)Kh1(A2-) = = =10-5，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A、NaCl，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由物料守恒可知，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，由電荷守恒、物料守恒式子結(jié)合可知，b點(diǎn)溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B正確；

C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、NaCl，溶液的體積增大一倍，所以c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05molL-1，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A、NaCl，溶液呈酸性，c((H+)c(OH-)，D錯(cuò)誤；

答案選B。