【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

【答案】A

【解析】

A．固體氫氧化鈣和氯化銨共熱反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，多余的氨氣用水吸收，以防污染空氣，吸收氨氣時，用堿石灰防水蒸氣進入燒瓶，為防止倒吸，在干燥管下端接一個倒扣漏斗， A正確；

B．氯氣能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和NaCl溶液，B錯誤；

C．碘和四氯化碳溶液互溶，不能用分液的方法分離，提取I2的CCl4溶液中的I2應(yīng)用蒸餾，C錯誤；

D．“堿式滴定管檢查是否漏液的方法：向滴定管內(nèi)注滿清水,觀察是否有液體從滴定管的尖嘴出漏出,如有則滴定管漏液,若無則滴定管沒有漏液，圖IV為排堿式滴定管氣泡，D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。

I．實驗步驟：

(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數(shù)為_____mL。

(4)滴定。當(dāng)_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定 3 次。

II．實驗記錄

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù) (mL )

1

2

3

4

V (樣品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數(shù)據(jù)處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____ (填寫序號)

a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標(biāo)準NaOH溶液潤洗

b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，實驗操作、裝置、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作或裝置

實驗現(xiàn)象

相關(guān)解釋及結(jié)論

A.

用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1H2C2O4的試管中褪色更快

其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大

B.

左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺

勒夏特列原理

C.

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

D.

飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生

乙酸乙酯難溶于水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制取高純度硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)：

①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

對以上兩個反應(yīng)的下列敘述錯誤的是（ ）

A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)①所需粗硅可通過反應(yīng)：SiO2＋2CSi＋2CO↑來制備

C.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技關(guān)系密切，下列說法中正確的是( )

A.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是二氧化硅

C.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿

D.氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類等合金材料是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕________________；

（2）實際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答：

①B電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，

A電極的電極反應(yīng)式是___________________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？) B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 (　　)

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動

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同步練習(xí)冊答案