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【題目】某興趣小組的同學們通過以下實驗探究乙醇的化學性質。

(1)乙醇的官能團是___（寫名稱）。

(2)實驗Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是___，有關反應的化學方程式是___。

(3)向實驗Ⅱ的A試管內加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內發(fā)生反應的化學方程式是___，該反應的類型是___。

(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。

【答案】羥基 鈉沉在乙醇底部，產生少量氣泡 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應 飽和Na2CO3溶液

【解析】

(1)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為：-OH，名稱是羥基；

(2)實驗Ⅰ中鈉與乙醇反應生成氫氣，由于鈉的密度大于乙醇，所以觀察到的現(xiàn)象是鈉沉在乙醇底部，產生少量氣泡；有關反應的化學方程式是2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；

(3) 一般把密度大的液體加入到密度小的液體中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸密度大于乙醇，所以應該先加乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后加入乙酸，所以加入藥品的先后順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；加熱后A試管內發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；該反應的類型是酯化反應；

(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液，用來吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是

A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c()

B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L

C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

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HCO3)
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【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數：Ka(HA)< Ka(HB)

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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL

C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃時，MR溶液中=×10-9

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【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是

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B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

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C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

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【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產生。試回答：

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（2）燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）B池________________，C池________________。

（3）寫出A池中所發(fā)生的電解反應方程式：_________________

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