Question

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中投入一定量M、N進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

B．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是 。

（4）在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率v（正）與逆反應(yīng)速率v（逆）的大小關(guān)系是 。

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，N所占的體積分?jǐn)?shù)是 （保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】（1） 2N(g)M(g) （2）BCD(2分，少一個(gè)扣1分，多一個(gè)不得分)（3）0.5mol/（L·min）（不寫單位扣1分）（4）v（正）＞ v（逆）(1分) （5）28.6%

【解析】

試題分析：（1）隨時(shí)間進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減小，N是反應(yīng)物，由于最終N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)；

（2）A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變，說明到達(dá)平衡，B正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對(duì)分子不隨時(shí)間的變化而變化，說明總物質(zhì)的量不變，說明達(dá)平衡，C正確；D．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化即混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明到達(dá)平衡，D正確；答案選BCD。

（3）根據(jù)v=△c÷△t可知，若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率v==0.5mol/（Lmin）；

（4）t2時(shí)刻，根據(jù)圖像N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M的物質(zhì)的量增加可判斷反應(yīng)正向進(jìn)行，則v（正）＞v（逆）；

（5）體積分?jǐn)?shù)之比=物質(zhì)的量之比，根據(jù)圖像分析反應(yīng)達(dá)到平衡后，N所占的體積分?jǐn)?shù)=×100%

=28.6%。