精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

現有物質的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（    ）

A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)

C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)

D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A選項，用潤濕的PH試紙測定兩種溶液時，弱電解質PH變化更小。故A錯誤。B選項，若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝ c(NH4+)，故B錯誤。C選項，兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故C選項錯誤。D選項，正確。

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．25℃時，現有物質的量濃度為0.4mol?L-1的HA溶液與0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
（1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=
 
．
（2）若HA為HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），則溶液顯
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序為：
 
．
（3）若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：吉林省長春市十一中2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：013

現有物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列五種物質的水溶液：

①HCl；

②H2SO4；

③CH3COOH；

④NH4Cl；

⑤NaOH，

其溶液中由水電離出C(H+)的大小關系是

[　　]

A．

④＞③＞①＝⑤＞②

B．

①＝②＞③＞④＞⑤

C．

③＞①＞②＞④＞⑤

D．

③＞④＞①＞⑤＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

科學家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AG＝lg。25 ℃時，現有物質的量濃度為0.4 mol·L－1的HA溶液與0.2 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。
(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。
(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序為：_________________________。
(3)若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度正確的是________。
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
(4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由______________________________決定。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案