(12分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問(wèn)題:

(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有:_________      ___________,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____                _______________。

(2)該實(shí)驗(yàn)可用0.60 mol·L1 HCl和0.65 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___    __。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/(g·℃),則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)____________kJ(填表達(dá)式),ΔH=___________ kJ/mol(填表達(dá)式)。

 

【答案】

(1)大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、 保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失

(2)保證鹽酸完全被中和 散熱太快

(3)0.418(t2t1) -

【解析】中和熱的測(cè)定關(guān)鍵是在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失。具體解答見(jiàn)答案。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化.回答下列問(wèn)題:
(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有:大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、
量筒
量筒
、
溫度計(jì)
溫度計(jì)
,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失
.結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在
保溫杯
保溫杯
中進(jìn)行效果會(huì)更好.
(2)該實(shí)驗(yàn)用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的濃度大于HCl的濃mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是
保證鹽酸完全被中和
保證鹽酸完全被中和
.當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是
散熱太快
散熱太快

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了三次,三次實(shí)驗(yàn)的△T平均為3.30℃,中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/(g?℃),則該中和反應(yīng)放出熱量為
2.70kJ
2.70kJ
kJ,△H=
-54
-54
 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      

(2)在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

(3)做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需要使用______ 次;

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1 HCl和0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/(g·℃),反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol(填表達(dá)式)。

(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量       (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省銅陵一中高二10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有:_________     ___________,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____               _______________。
(2)該實(shí)驗(yàn)可用0.60 mol·L1 HCl和0.65 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___   __。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/(g·℃),則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)____________kJ(填表達(dá)式),ΔH="___________" kJ/mol(填表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆吉林省高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      

(2)在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

(3)做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需要使用______ 次;

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1 HCl和0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/(g·℃),反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________ kJ/mol(填表達(dá)式)。

(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量       (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由                               。

 

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