Question

【題目】氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是

A．Ag＋的濃度不再改變

B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 結(jié)合生成AgCl的速率相等

C．AgCl的質(zhì)量不再減少

D．Ag＋與Cl－ 的物質(zhì)的量比為1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)。當達到平衡狀態(tài)時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。所以Ag+的濃度不再改變，能夠說明該電離達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 結(jié)合生成AgCl的速率相等，說明該平衡正、逆反應(yīng)速率相等，能夠說明該電離達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．AgCl的質(zhì)量不再減少，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，能夠說明該電離達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．根據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，溶液中始終存在：Ag-與Cl-的物質(zhì)的量比為1:1，與平衡無關(guān)，故D正確。故選D。