【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應:A(g) B(g)+C(g)
ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應采取的措施為________________________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________________________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A),n總=________mol,n(A)=________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù),計算:a=________。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是______________________________________,由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L-1。
【答案】 升高溫度、降低壓強 (-1)×100% 94.1% 1.5 mol·L-1 0.10× 0.10×(2-) 0.051 達到平衡前每間隔4 h,c(A)減少約一半 0.013
【解析】試題分析:(1) 由于反應A(g)B(g)+C(g) ΔH =+85.1kJ·mol-1的正反應是氣體體積增大的吸熱反應,所以欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,是平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理,應采取的措施為升高溫度或降低壓強。(2)根據(jù)反應方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系可知,壓強比等于物質(zhì)的量的比。由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為α(A)==;平衡時A的轉(zhuǎn)化率為α(A)=(9.53-4.91)÷4.91×100%=94.1%;反應達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(1-94.1%)×0.10 mol/L、94.1%×0.10 mol/L、94.1%×0.10 mol/L。所以平衡常數(shù)K=(94.1%×0.10 )2÷(1-94.1%)×0.10=1.5;(3) ①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A),由于對氣體來說,在相同的條件下,體積比等于物質(zhì)的量的比,等于壓強的比,所以n總=0.1×;n(A)= 0.1×(2-);②(4-0):(0.10-a)=(8-4):(a-0.026),解得a=0.051.根據(jù)表格中物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系可看出:每間隔4小時,A的濃度為原來的一半。由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度.假設(shè)c(A)為="x," x="0.026mol/L÷2=" 0.013mol/L.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 _______、________。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?_____(填“能”或“否”),其原因是 ______________________。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實 驗 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
①計算完成上表數(shù)據(jù)計算結(jié)果。(保留小數(shù)點后一位)
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:___________________________________ 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,會使測定結(jié)果△H_____(填“偏大”、 “偏小” 或“無”)影響。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為
ρ g·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%
C. 溶液中c(OH-)= mol·L-1
D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬在高溫下易分解,用右圖裝置檢驗綠礬的分解產(chǎn)物(加熱裝置已略去)。化學方程式為:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。二氧化硫的沸點為-10℃,三氧化硫的沸點為44.8℃。其中b為干燥的試管。下列有關(guān)說法不正確的是
A. SO2是還原產(chǎn)物,Fe2O3是氧化產(chǎn)物
B. b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)理論上為29.5%
C. 將反應后的氣體通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
D. 將反應后的氣體通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀為只有BaSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下:
①按下圖裝配實驗裝置。
②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水,向500 mL燒杯里加入少量水,把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水,在中間不要留下氣泡,然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO3和MnO2的混合物,再稱其質(zhì)量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾,把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致,再關(guān)閉彈簧夾,然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾,加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體,即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致,然后再關(guān)閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL,把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。
(1)在操作⑦中,裝置冷卻時,玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中,不能離開水面,其理由是 。
(2)簡述操作⑧的必要性,即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度,使燒瓶和燒杯中的水面一致? 。
(3)標準狀況下,1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L;混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W均為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題(相關(guān)問題均用元素符號或化學式表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_____________________。
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_______________。
(3)X與Z中電負性較大的是_________;Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是__________,此離子中含有的化學鍵類型是__________;X—Z—X的鍵角______109°28'(填“>”“<”或“=”)
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______,以距離一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點較高的是____________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為_________g/cm3。(列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是( )
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時,下列說法不正確的是
A. 溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大
B. 溶液pH變化:甲減小,乙增大
C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D. 電極反應式:甲中陰極:Cu2++2e-==Cu,乙中負極:Mg-2e-==Mg2+
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