【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通足量CO2,溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) |
B | 加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,萃取分液,向水層中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色 | I-與Fe3+的反應(yīng)有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍(lán) | Kw<Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】AC
【解析】
A.室溫下,向苯酚鈉溶液中通足量CO2,碳酸將苯酚置換出來(lái),溶液變渾濁,屬于強(qiáng)酸制弱酸,可以得出結(jié)論:碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng),故A正確;
B.加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去,可能是揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化,也可能是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到的乙烯使酸性高錳酸鉀的紫色褪色,故B錯(cuò)誤;
C.向5 mL 0.1 mol·L1KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液,碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子,反應(yīng)后,萃取分液,向水層中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,說(shuō)明溶液中還含有鐵離子,沒(méi)有反應(yīng)完,說(shuō)明I-與Fe3+的反應(yīng)有一定限度,故C正確;
D.向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍(lán),說(shuō)明溶液呈堿性,同時(shí)說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于電離程度,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Kh=,H2CO3HCO3-+H+,Ka1=,HCO3-H++CO32-,Ka2=,Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)=×=,Kh>Ka2,>,等式兩邊同乘以c(H+),可以得到,即Kw>Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3),故D錯(cuò)誤;
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
已知?dú)怏wB能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答:
(1)X中含有的元素有_____________,X的化學(xué)式_____________。
(2)X的水溶液可以與纖維素作用,工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱(chēng)_____________。
(3)寫(xiě)出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、D、E的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水(含有Cr2O離子)的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖為其工作原理。下列說(shuō)法正確的是( )
A.M為電源負(fù)極,有機(jī)物被還原
B.電池工作時(shí),N極附近溶液pH減小
C.處理1molCr2O時(shí)有14molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D.Cr2O離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng),測(cè)定溶液紫色消失所需時(shí)間的方法,研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液、0.2mol·L-1H2C2O4溶液。
(1)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
實(shí)驗(yàn) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時(shí)間/s | ||
c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________;
②甲組實(shí)驗(yàn)KMnO4的平均反應(yīng)速率是:____________(用含t1的式子表示)。
(3)測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí),溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以白云石(主要成分為CaCO3和MgCO3)為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下:
已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012
(1)白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(2)NH4NO3溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>_______(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,c(Mg2+)應(yīng)小于5×106 mol·L1,則需控制溶液pH ______。
(4)“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時(shí),將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液變色所需時(shí)間不同,由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時(shí)間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950 ℃時(shí),煅燒所得固體易板結(jié),活性降低;當(dāng)溫度低于950 ℃時(shí),活性降低的原因?yàn)?/span>_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中,也可測(cè)量其活性,則此時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)為相同時(shí)間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%,CaO∶11.7%,SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t,純堿2 400 t。計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體,其人工合成路線如下:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酰胺鍵、_______和________。
(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(3)試劑X的分子式為C7H10N2,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
①是α-氨基酸;
②苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)已知:①苯胺()有還原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯
③ CH3COO-+CH3NH2
寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,一容積不變的密閉容器里充滿(mǎn)硫化氫和氧氣的混合氣體,點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原狀態(tài),壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的,計(jì)算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法,不正確的是
A.硝酸可以與甘油反應(yīng)生成烈性炸藥硝化甘油
B.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏
C.工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應(yīng)生成NO,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3
D.為提高作物的養(yǎng)分,可以是銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用
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