【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所需除雜試劑及方法不正確的是( )

物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑

除雜方法

A

乙醇（水）

CaO

蒸餾

B

淀粉溶液（NaCl）

———

滲析

C

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗氣

D

NaCl溶液（I2）

CCl4

萃取分液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜， A不符合題意；
淀粉不能透過半透膜，而NaCl溶液可以，則利用滲析法可分離，B不符合題意；
二者均與NaOH溶液反應，將原物質(zhì)反應掉，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液來除雜， C符合題意；
碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則加CCl4，萃取分液可除雜，D不符合題意。

所以答案是：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。

（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

下列說法正確的是________(填字母)。

A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價

C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2＋的價電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：

①：白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份

②：在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；

③：在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。

根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：

(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學式)

(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）

A．2g B．4g C．6g D．8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 乙醇和乙酸均可與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應

B. 苯分子中存在典型的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應

C. 苯分子能發(fā)生取代反應

D. 加熱銀氨溶液與淀粉溶液的混合液可用于檢驗淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為________。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。

（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

（6）下列說法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行( )

A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0

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