【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3
【答案】D
【解析】
A、MnO2中Mn元素化合價(jià)降低做氧化劑;HCl中Cl元素化合價(jià)升高做還原劑。但4molHCl參加反應(yīng)只有2mol被氧化,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,A錯(cuò)誤;
B.從反應(yīng)中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物2molS;1molSO2做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物1molS,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1,B錯(cuò)誤;
C.3molS反應(yīng)其中有2molS化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng);其中1molS化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),所以被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1∶2,C錯(cuò)誤。
D.反應(yīng)中N由0價(jià)降低到-3價(jià),氮?dú)馐茄趸瘎?/span>C由0價(jià)升高到+2價(jià),碳是還原劑,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL,現(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制,請(qǐng)回答下列問題:
(1)需稱取膽礬 ______g。
(2)配制過程中,不需要的儀器(填序號(hào))________。
A.藥匙 B.酒精燈 C.托盤天平 D.燒杯 E.玻璃棒 F.蒸發(fā)皿
完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________。
(3)在配制過程中,下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____(填序號(hào))。
①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
③定容時(shí),俯視刻度線 ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是( )
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時(shí),一定是金屬元素
D.是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用,實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下:
已知:①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH
③A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
(1)A的名稱為_________________,B生成C的反應(yīng)類型為__________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(3)E中含氧官能團(tuán)名稱為_______________。
(4)寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(5)G為香蘭素的同分異構(gòu)體,其中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②本環(huán)上只有3個(gè)取代基
③1molG能與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(寫一種即可)
(6)根據(jù)上述合成中提供的信息,寫出以為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸()的合成路線。_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
編號(hào) | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
弱電解質(zhì) | HClO4 | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非電解質(zhì) | SO2 | CS2 | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3(ρ>1g·cm-3),物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%,則下列說法中不正確的是
A. 溫度高于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5C/(1000ρ)%
C. 20℃時(shí),濃度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時(shí),取1L飽和NaCl溶液,加入等體積的水稀釋,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(w/2)%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主,但也存在某些較大差異性,下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是( ) ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2,某科研小組進(jìn)行如下研究。
(1)處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸,再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol,中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時(shí)需要吸收的熱量為________。
(2)常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)?/span>___________。
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí),得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式_______。
(3)向容積為2L,密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2,發(fā)生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如下圖所示。
①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②溫度為T2時(shí)從反應(yīng)開始經(jīng)過2min 達(dá)到b點(diǎn),用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為______,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2,NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-;HA-H++A2-
B. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
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