【題目】已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,下列實驗所得結(jié)論不正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 0.1mol/L FeCl3溶液 |
加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深 | 加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化 | 加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深 | 加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深 |
注:加熱為微熱,忽略體積變化。
A. 實驗①中,F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
B. 實驗②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C. 實驗③中,存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl-+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]-
D. 實驗④,可證明升高溫度,F(xiàn)e3+水解平衡正向移動
【答案】D
【解析】
A. 實驗①中,0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深,說明升高溫度水解程度增大,顏色加深,故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3,選項A正確;
B. 實驗②中,酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化,說明溫度升高幾乎不能引起變化,則酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,選項B正確;
C. 實驗③中,酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,則氯離子影響平衡移動,加熱后溶液顏色變深,則存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl-+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]-,選項C正確;
D. 實驗④,加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深,水解平衡或平衡Fe3+ + 4Cl-+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]-均可能使顏色變深,故不可證明升高溫度,Fe3+水解平衡正向移動,選項D不正確。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850°C時,LiNiO2會分解。請按要求回答下列問題:
(1)LiNiO2中Ni的化合價為___________,工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2,該反應(yīng)的化學方程式為___________,加熱溫度不宜過高的原因是_________,工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH,存在的缺點可能是_______。
(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下:
已知:酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+;
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14;
①濾渣Ⅱ為___________。
②“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,反應(yīng)歷程如下:
i.5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+;
ii.______________________(用離子方程式表示)。
③轉(zhuǎn)化操作后,還需經(jīng)過過濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗Ni(OH)2是否洗滌干凈的實驗操作是___________。
④調(diào)pH=5操作時,已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L,則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計算,并使用必要的文字說明)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學進行了如下實驗:
①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-),濾去不溶雜質(zhì);
②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;
③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;
④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI+I2;
⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
回答下列問題:
(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;
(2)配制0.1000mol· L-1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;
(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________;
(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為___________;
(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量
B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量
C. H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定
D. H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達到平衡狀態(tài)時,放出的熱量一定小于a kJ
B. 向體系中加入X(g)時,正、逆反應(yīng)速率一定都增大
C. 當容器內(nèi)的壓強保持不變時,則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D. 若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填寫:
(1)二氧化碳的電子式:______________;小蘇打的化學式:________________;質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分,某同學設(shè)計了如下實驗裝置圖,其中A裝置用于檢驗氣體甲:
(1)寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學方程式:___________________________________。
(2)證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。
(3)為除去甲,收集純凈干燥的氣體乙,某同學欲選用下列裝置:
則按氣流從左到右,各接口連接順序正確的是______________。
A.dcabh B.feabh C.feabg
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始狀態(tài)均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下,反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)的平衡常數(shù):①<② B. 反應(yīng)A+2BC的△H >0
C. 實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實驗③平衡時c(C) = 0.04 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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