Question

對于可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______
（3）使用催化劑，正反應速率______，逆反應速率______CO的轉(zhuǎn)化率______
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強______，正反應速率______，逆反應速率______，平衡向______方向移動．

Answer 1

（1）充入與平衡無關(guān)的少量氦氣，引起容器中氣體壓強增大，為保持容器中的壓強不變，需要體積增大，反應前后體積是不變的反應，平衡不動，但體積增大，氣體濃度減小，所以混合氣體顏色變淺；
故答案為：變淺；
（2）反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，反應是氣體體積不變的反應，密閉容器中氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，所以平均摩爾質(zhì)量不變；
故答案為：不變；
（3）使用催化劑，改變反應速率，不能改變化學平衡，同等程度改變正逆反應速率，正反應速率增大，逆反應速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率不變；
故答案為：增大，增大，不變；
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，氧氣和一氧化氮反應，2NO+O₂=2NO₂，一氧化氮和加入的少量氧氣反應生成二氧化氮氣體，混合氣體的體積未發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強不變，隨一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，平衡正向進行，所以正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動；
故答案為：不變，增大，減小，正反應；