【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
限選試劑:蒸餾水、2 mol·L-1鹽酸溶液、2 mol·L-1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇
實驗步驟 | 實驗結論 |
(1)A的質(zhì)譜圖如下: | (1)證明A的相對分子質(zhì)量為:__________。 |
(2)將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)分別增重5.4 g和13.2 g。 | (2)證明A的分子式為: ________________。 |
(3)另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應,生成_______ L CO2(標準狀況)。 往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應,生成________________________ L H2(標準狀況)。 | (3)證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。 |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A的結構簡式為: __________________。 |
【答案】90 C3H6O3 2.24 2.24
【解析】
(1)根據(jù)質(zhì)譜圖可知,該有機物的相對分子質(zhì)量為90。
(2)產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)分別增重5.4 g和13.2 g,這說明生成的水是5.4g、CO2是13.2g。其中水的物質(zhì)的量是5.4g÷18g/mol=0.3mol,含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol;CO2的物質(zhì)的量是13.2g÷44g/mol=0.3mol,碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol。9.0gA的物質(zhì)的量是9.0g÷90g/mol=0.1mol,所以根據(jù)原子守恒可知,A分子中含有3個碳原子和6個氫原子。則含有的氧原子個數(shù)是個,所以該有機物的化學式是C3H6O3。
(3)A分子中含有1個羧基,所以0.1molA跟足量的NaHCO3粉末反應,生成0.1mol CO2,在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L;A中還含有1個羥基,則0.1molA和足量的金屬鈉反應可以生成0.1mol氫氣,在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜可知,分子中含有4類氫原子,所以A的結構簡式是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表所示有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有 |
C | 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁 | 說明酸性:H2SO3>H2CO3 |
D | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應;在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L,可使Fe2+全部變成Fe3+。
(1)所取樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是___。
(2)在第一份溶液完全反應后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液,所得沉淀經(jīng)洗滌后,在空氣中充分灼燒,得到殘渣的質(zhì)量是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮元素的化合價與其形成物質(zhì)類別的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.b與O2在一定條件下反應可以生成d
B.c既有氧化性,又有還原性
C.f的化學式一定為NO2
D.g與b可化合生成離子化合物
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,共產(chǎn)生NO氣體4.48L(標準狀況),向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是
A.開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol
B.生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
D.反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:1
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【題目】氫化鈉在有機合成中用途廣泛。某學習小組利用如圖所示裝置制備NaH。下列說法正確的是( )
A.裝置B可用裝置D代替
B.裝置D用于處理尾氣
C.實驗后,將a中固體加入水中,若有H2生成,則證明固體為NaH
D.裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2
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【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率,其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小
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【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O.
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
(1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右;800℃以上錳的浸取率偏低,可能的原因是___________。
(2)凈化包含三步:①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________。
②加氨水調(diào)pH,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________~8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高,Ca2+沉淀不完全,原因是___________。
(3)碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
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【題目】在一定條件下的反應:3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g),達到限度的標志是( )
A.H2、N2、NH3的分子個數(shù)之比為3:1:2B.N2的正反應速率和逆反應速率相等
C.反應已經(jīng)停止D.單位時間內(nèi)生成3mol H2,同時生成1mol N2
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