【題目】根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中不正確的是
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | SO2 | H2O | H2SO4 | HCl |
② | KClO3 | HCl | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物也是 Cl2
B.氧化性:KClO3>Cl2>H2SO4
C.由表中①組的信息可知,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
表中各組發(fā)生的反應(yīng)為:①組:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;②組:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;③組:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。
A.從反應(yīng)中可以看出,表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物也是Cl2,A正確;
B.②組,氧化性KClO3>Cl2,①組,氧化性:Cl2>H2SO4,所以氧化性KClO3>Cl2>H2SO4,B正確;
C.由表中①組的信息可知,氧化產(chǎn)物(H2SO4)與還原產(chǎn)物(HCl)的物質(zhì)的量之比為1:2,C不正確;
D.表中③組反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,則離子方程式為2MnO4- +5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O,D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A. MgO、Na2O、CO2、CuO???
B. HCl、H2O、H2SO4、HNO3???
C. NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A______;B_____________;C_______。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì),該反應(yīng)_________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。
(3)寫出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )。
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬
B.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原
C.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移
D.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( 。。
A.元素A、B組成的最簡單化合物中各原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na3N是離子化合物,它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )
A. Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
B. Na+的半徑大于N3-的半徑
C. Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽
D. 在Na3N與水的反應(yīng)中,Na3N作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1941年才第一次制得鹵素的第五個成員——砹(At)。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)的預(yù)測中,不正確的是( )。
A.砹與堿金屬單質(zhì)鈉能發(fā)生反應(yīng)生成NaAt
B.鹵素陰離子的還原性強(qiáng)弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C.砹的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D.砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:
(1)a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;
(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;
(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;
(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。
由此可判斷a、b、c、d、e依次為( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)。下列說法錯誤的是( )
A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時,消耗氫氧化鋇1.5mol
B.當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時,鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在
C.當(dāng)Al3+恰好完全生成AlO2-時,消耗氫氧化鋇2.5mol
D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是
A. X與W只能形成一種化合物
B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>W<X<Y< Z
C. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
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